化学计算第三节化学反应的计算

 时间:2020-04-01  贡献者:神仙姐姐

导读:第三节 化学反应热的计算ppt,化学计算第三节化学反应的计算考点说明掌握化学反应中有关物质质量及质量分数的计算。1. 已知一种反应物(或生成物)的质量,求生成物(或反应物)的质量;2. 含一定量杂

第三节 化学反应热的计算ppt
第三节 化学反应热的计算ppt

化学计算第三节化学反应的计算考点说明掌握化学反应中有关物质质量及质量分数的计算。

1. 已知一种反应物(或生成物)的质量,求生成物(或反应物)的质量;2. 含一定量杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的相关计算;3. 根据化学方程式进行溶液中溶质质量分数的有关计算。

知识整理关于溶液中溶质的质量分数计算的几种情况:(1) 若溶质全部溶于水,且不与水发生化学反应,直接利用计算公式进行计算。

(2) 若溶质虽不与水发生反应,但没有全部溶解,则溶质的质量只能计算已经溶解的部分,未溶解的部分不能参加计算。

(3) 若溶质溶于水时与水发生了化学反应,则溶液中的溶质就应该是反应后的生成物了。

(4) 若溶质为结晶水合物,溶于水后,其溶质的质量就不包括结晶水的质量。

(5) 关于酸、碱、盐溶液间发生的化学反应,求反应后溶液中溶质质量分数的计算,要明确生成的溶液中溶质是什么,再求出其质量是多少,最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。

解题思路:审题 → 写出配平的化学方程式 → 找出关系量 → 列出比例式 → 求解。

经典例题例1. 将 12g 含少量铜屑的铁粉样品放在盛有 100g 稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应后,烧杯中物质的总质量为 111.6g。

求:(1) 铁粉样品中铁的纯度;(2) 反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【分析】含少量铜屑的铁粉样品放在稀盐酸的烧杯中,由于铜不与稀盐酸反应,只有铁与稀盐酸反应同时放出氢气,物质的总质量减轻,减轻的质量就是氢气的质量。

【答案】由题意得氢气的质量为:12g+100g-111.6g=0.4g设原混合物中 Fe 的质量为 X ,FeCl2 的质量为 Y Fe +2HCl == FeCl2 + H2 ↑56127 2XY 0.4g56 :2 = X : 0.4g X =11.2g(1)Fe% = 11.2g/12g×100% =93.3%127 :2 = Y :0.4g Y =25.4g(2)FeCl2% =25.4g/(111.6g – 0.2g) ×100%=22.9% 答:(1)铁粉样品中铁的纯度为 93.3% ;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.9% 。

例 2.取一定量得 CO 和 CO2 得混合气体通入到足量的 Ba(HO)2 溶液中,充分反应后过滤, 发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等。

求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。

【分析】题中涉及的反应有: CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ H2O 由题知 m(CO)+m(CO2)=m(BaCO3 ),因 BaCO3 的相对分子质量为 197,不妨设生成的 BaCO3 质量为 197g,则 CO 和 CO2 总质量也为 197g。

然后利用有关化学方程式及化学式即可求解。

【答案】 CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ H2O由题给条件知:m(CO)+m(CO2)=m(BaCO3)。

设生成 BaCO3 质量为 197g,则原混合气体中 CO2 质量为 44g,CO 质量为 197g-44g=153g。

原混合气体中 CO 和 CO2 分子个数比为:(153/28):(44/44)=153:28,则原混合气体中碳原子与氧原子的个数比为:(153+28):(153+28×2)=181:209 答:原混合气体中碳原子与氧原子个数比为 181:209。

例 3.NaCl 与 Na2CO3 的混合物 15.6g 与 108.8g 某浓度的盐酸恰好完全反应,蒸发反应后 的溶液,得到干燥的晶体 16.7g。

求:(1)原混合物中 NaCl 和 Na2CO3 的质量各为多少克?(2)盐酸的溶质质量分数为多少?(3)反应后溶液的溶质质量分数为多少?【分析】 NaCl 不与盐酸反应,Na2CO3 与盐酸反应生成 NaCl 和 H2O 和 CO2,蒸发后得到的是 NaCl 晶体,其质量为 16.7g,Na2CO3 与盐酸反应生成 NaCl,其质量要增加,根据其增加量可求出反应的 Na2CO3 的质量,反应的 HCl 的质量,生成的 CO2 的质量。

【答案】 设反应的 Na2CO3 的质量为 X,反应的 HCl 的质量为 Y,生成的 CO2 的质量为 ZNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O△m106 73 117 44117-106=11XYZ16.7-15.6=1.1g106:11=X:1.1 X=10.6g73:11=Y:1.1Y=7.3g44:11=Z:1.1Z=4.4g原混合物中 NaCl 的质量为:15.6-10.6=5g 盐酸的质量分数=(7.3/108.8)×100%=13.9% 反应后的溶液为 NaCl 溶液,其溶质的质量分数为:16.7/(15.6+108.8-4.4)×100%=13.9%答:原混合物中 NaCl 的质量为 5g,Na2CO3 的质量为 10.6g,盐酸中溶质质量分数为 6.7%, 反应后溶质的质量分数为 13.9%。

自主检测一.选择题(每小题均只有 1 个正确答案) 1.在化学反应 3X = 2Y 的反应中,9.6gX 最多能生成 Y 的质量为()A.9.6gB.14.4gC.4.8gD.6.4g2.在反应 2A+B=C+2D 中,9.8gA 与 8gB 完全反应生成 14.2gC,则下列结论正确的是( )A. 生成 D1.8gB. A、B、C、D 的质量比为 49:40:71:18C.生成 C7.2gD. A、B、C、D 的分子质量分别为 98、80、142、363.等质量溶质质量分数相同的 NaOH 溶液与硫酸溶液相混合,混合溶液的 pHA.大于 7B.等于 7C.小于 7D.无法确定()4.在反应 A+3B=2C+2D 中,A 和 B 的相对分子质量之比为 7:8。

已知 2.8gA 与一定量 B 完全反应,生成 3.6gD。

则在反应中,B 和 C 的质量比为()A.3:3B.3:4C.12:11D.11:125.实验室用 H2 还原 8gCuO,当剩余固体的质量为 6.56g 时,被还原的 CuO 质量为 ( )A.8gB.14.4gC.7.2gD.1.8g6.在天平两边托盘上各盛放有 36.5g 溶质质量分数为 10%的盐酸的烧杯,天平平衡。

然后在两边烧杯中,分别投入下列各物质,天平仍保持平衡的是()A. Zn 4g Fe 2gB. Zn 2g Fe 2gC. CuO 4g Cu 4g D. CaCO3 10g Ca(OH)2 10g 7.将 12.7g 含有杂质的 FeCl2 溶于水,与足量的 AgNO3 溶液反应得到 30gAgCl 沉淀。

则 FeCl2

中含有的杂质可能是()A.CuCl2B.BaCl2C.NaClD.KCl8.取 10g 混合物与足量盐酸充分反应,有可能产生 4.4gCO2 的是()A.K2CO3 和 MgCO3B.Na2CO3 和 CaCO3C. MgCO3 和 CaCO3D. Na2CO3 和 K2CO39.在由 CO2 和 O2 组成的混合气体中,测知碳元素的质量分数为 20%,则混合气体中 CO2 和O2 的质量比为()A.2: 1B.1:2C.11:4D.11:710.向由 40g 盐酸和一定质量的氯化铜溶液组成的混合溶液中慢慢滴入 20%的氢氧化钠溶液并振荡,所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的如图所示,下列判断正确的是( )A.最终生成沉淀的质量是 9.8g B.40g 盐酸的溶质质量分数是 27.375%C.生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增加D.当加入氢氧化钠溶液为 20g 时,反应所得溶液为氯化钠溶液。

沉淀质量/g0 2060 NaOH 溶液质量/g二.计算题11.一定质量的甲烷不完全燃烧时生成 CO 、CO2 和 H2O。

已知产物的总质量为 49.6g,其中有 25.2gH2O。

求:(1)参加反应的质量 CH4 为多少?(2)生成 CO 、CO2 的质量各为多少? 12.某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸 200g,平均分成 4 份,进行实验,结果如下:实验1234加入样品的质量/g5101520生成的 CO2 质量/g1.763.524.4m(1)哪几次反应中矿石有剩余?(2)上表中的数值是多少?(3)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。

13.某赤铁矿石 2000t,可炼出铁 1050t,求该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。

14.把 NaCl 和 Na2CO3 的固体混合物投入 103g 稀盐酸中,恰好完全反应,得气体 4.4g。

将所得溶液冷却至 t℃,恰好成为该温度下的 NaCl 饱和溶液,测得溶液里溶质 NaCl 中所含钠元素的质量为 13.8g。

求:(1)原固体混合物中 Na2CO3 的质量。

(2)原稀盐酸中的溶质质量分数。

(3)反应后所得的氯化钠溶液的溶质质量分数。

1.A 2.B 3.A 4.C 5.C 6.C 7.C 8.A 9.C 10.A 11. (1)11.2g (2)11.2g 13.2g 12. (1)3 4 (2) 4.4 (3) 80% 13. 75% 14.(1) 10.6g (2)7.1% (3)26.4%