1.10化学金属专题训练

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1.10化学金属专题训练

初三化学金属活动性顺序表专题练习
初三化学金属活动性顺序表专题练习

初中化学稿件题目数量:16 一、选择题1、向一定质量的 FeSO4 和 CuSO4 的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过 滤,得滤液和滤渣,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。

根据实验现象分析判断下列 说法中不正确的是() A.滤液中可能存在 Fe2+ B.滤液的颜色呈蓝色 C.滤渣中一定含有 Fe 和 Cu D.滤渣中一定不含 Zn 2、下列厨房用具,在空气中最易锈蚀的是( ) A.铁锅 B.纯铜把手 C.铝壶 D.不锈钢汤勺 3、现有等质量的 X、Y 两种金属,分别放入浓度相同且足量的稀硫酸中,产生氢气的 质量与反应时间的关系如图所示(已知 X,Y 在生成物中化合价均为+2 价),则下列 说法中不正确的是()A.生成氢气的质量:X>Y B.相对原子质量:X>Y C.金属活动性:Y>X D.消耗硫酸的质量:X>Y 4、等质量的 X、Y 两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应,产生气体的质 量与时间的关系如图所示,下列说法中不正确的是()

A.t1 时,产生气体的质量:X>Y B.t1 时,消耗盐酸的质量:X=Y C.t2 时,消耗金属的质量:X>Y D.t3 时,消耗金属的质量:X=Y 5、一定质量含杂质的铁(杂质不溶于水,也不参与反应)与 100 克 16% CuSO4 溶液恰 好完全反应,过滤得到干燥的固体 6.8 克,则含杂质的铁的质量是( A.6.0 克 B.5.6 克 C.16 克 D.6.4 克 )6、 某实验小组在探究金属的化学性质时,得到金属与酸制取氢气的质量关系(见下 图)。

请根据图像信息判断,下列说法正确的是() A.四种金属与酸反应的速率:Al>Mg>Fe>Zn B.四种金属的活动性顺序:Mg>Al>Zn>Fe C.同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量:Al>Mg>Fe>Zn 1 1 1 1 D.Al、Mg、Fe、Zn 四种金属与酸反应得到氢气的质量比:27:24:56:657、我国印制电路板制造行业发展迅速,总产值、总产量均位居世界第一,已经成为全 球最重要的印制电路板生产基地。

家用电器中常使用大量的印制电路板,而在制电路 板时常用氣化铁溶液作为“腐蚀液”,发生反应的化学方程式如下: 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

现向盛有 FeCl3 溶液的烧杯中,同时加人铁粉和铜粉(FeCl3 溶液也能与铁反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2),反应结束后,下列结果不可能出现的是() A.烧杯中有铜、没有铁 铜 B.烧杯中铜、铁都有 C.烧杯中有铁、没有 D.烧杯中铜、铁都没有二、填空题1、金属材料与人类的生产和生活密切相关。

请回答: (1)下列用品中,主要利用金属导电性的是________(填字母)。

(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中可行的 是________(填序号)。

①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 (3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,得到 滤渣和滤液。

①滤液中一定含有的溶质是________(填化学式);②向滤渣中滴加稀 盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是________(填化学式)。

A.铂金饰品 B.铁锅 C.铝导线 2、某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进行以下实验探究。

(1)该小组设计如图 1 研究铁的冶炼。

①实验时,应先注水片刻后再加热的目的是________。

②硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是________。

(2)该小组又设计如图 2 装置,将反应所得铁粉置于锥形瓶底部,塞紧瓶塞,滴加适 量食盐水,开始测量容器内压强的变化。

压强与时间变化关系如图 3 所示: ①实验中食盐的作用是________。

②锥形瓶内压强下降的原因是________。

③生产、生活中铁制品的常见防锈方法有________(举一例)。

3、欢欢同学对金属铁的相关知识开展了研究性学习。

(1)实地调查铁制品锈蚀情况如下:由调查结果可知:铁生锈实际上是铁与________和________等发生反应的过程。

(2)她提出了保护金属资源的下列建议,正确的是________(填字母序号)。

A.防止铁制品锈蚀 B.回收利用废旧铁制品

C.任意开采铁矿石 (3)通过进一步探究铁与硫酸铜溶液反应的实验,可以比较铁与铜的金属活动性强 弱,请写出该反应的化学方程式:________,该反应类型属于________反应。

4、2015 年 12 月 28 日,青烟威荣高铁正式通车。

高铁建设需要消耗大量的铝、铁等 金属。

①工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝,该反应属于________(填字母序 号)。

②某兴趣小组在实验室中利用 CO 气体模拟炼铁的原理,如图所示。

Ⅰ.为了避免装置 A 中玻璃管在加热时可能发生爆炸,加热前应________。

Ⅱ.装置 A 玻璃管中发生反应的化学反应方程式是________。

Ⅲ.装置 B 除了吸收 CO2 气体外,还有________作用。

A.化合反应 应 B.分解反应 D.复分解反应 C.置换反5、 汽车使用是人类进步的标志,但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需 解决的问题. (1)制造汽车的材料以钢铁为主,钢是铁和__________的合金;写出在高温下一氧化碳 与氧化铁反应的化学方程式 ___________________________________________. (2)钢铁的防腐是汽车制造业研究的重要课题之一.铁生锈的原因是 ___________________________. (3)有些汽车新型排气系统中,使用抗腐蚀性能好的钛合金材料.生产钛(Ti)的部分工 艺流程图如下:回答下列问题: ①二氧化钛中钛元素的化合价为____________价. ②写出镁与四氯化钛(TiCl4)发生反应的化学方程式______________;该反应类型属于 _________.上述反应需在氩气环境中进行,理由是____________________. 1 (4)家用汽车和公交车相比,前者的耗油量大约是后者的 5左右.前者和后者在行驶时 所排出的污染物的比率大致也是 5左右.1如果后者载运乘客量平均为 50 人,前者平

均为 2 人,请对比它们在燃料利用和污染环境方面因素,你的建议是 ___________________________.三、解答题1、为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,小龙和他的同学用足量的一氧化碳与 10g 赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应),生成的二氧化碳气体与反应时间的变化 关系如图所示。

(1)上述反应产生二氧化碳的质量为________g; (2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。

(根据化学方程式计算,写出计算过程) (3)若取另一赤铁矿石 10g,经上述反应后剩余固体质量为 mg(杂质不参与反应), 写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式:________(用 m 表示)。

2、中国黄石首界矿冶文化旅游节将于 2010 年 8 月在青铜故里的黄石举行,为迎接这 一盛会,某校兴趣小组的同学通过查阅资料发现,青铜器是由铜、锡组成的合金,长 期暴露在空气中其表面呈现绿色,这是铜器生成了铜锈(铜锈俗称铜绿).为了弄清铜 绿的组成和铜生成铜绿的条件,他们进行了如下探究,请你一起参加. 1、探究铜绿的组成 【查阅资料】通过查阅资料知道:铜绿受热易分解. 【设计与实验】 (1)小芳从其它铜器上取下适量的干燥铜绿,按如图所示装置进行实验.在实验过程 中,观察到:试管口内有水珠出现,说明了铜绿中含有氢、氧元素;澄清石灰水变浑 浊,说明了铜绿中含有________元素.

(2)小芳取下少量试管内反应后的剩余物,放入另一支试管中,滴入稀硫酸,充分反应 后,溶液变蓝色,说明 铜绿中含有______元素. 【实验结论】铜绿是由铜、氢、氧和碳元素组成的. 2、探究铜生成铜绿的条件 (1)【查阅资料】铜绿的化学式是 Cu2(OH)2CO3,它受热会分解生成三种氧化物.铜绿分 解的化学方程式为______. (2)【猜想与假设】据铜绿的组成和查阅的资料判断,铜绿可能是铜与氧气及______共 同作用而形成的. (3)【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验,小梁设计了“铜片锈蚀条 件的探究”实验,实验如图所示 (所用铜片洁净、光亮,试管内的“∕”为铜片),实验较长时间后,发现______试管 中铜片最 先生锈(填试管字母编号).(4)【评价与改进】小区认为小梁设计的实验还不够完善,要得出正确的结论,还要补 充一个实验.你认为要补充的一个实验是(用图表示亦可)_____. (5)【拓展与应用】小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的,一个是 青铜做的)中,纯铜器的铜绿比青铜器的少,他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀.小明 的分析是否全面?请你说明理由. 3、如图所示,试管中盛有硝酸钾的饱和溶液和硝酸钾固体。