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2017-2018学年苏教版化学必修1 专题4第2单元 生产生活中的含氮化合物 第3课时 教案

第 2 单元第 3 课时硝酸的性质教学设计 一、学习目标 1.了解硝酸的物理性质和重要用途; 2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性; 3.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理; 4.通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验,培养观察能力、分析和比较能力;5.介绍波尔 巧藏诺贝尔金质奖章的故事,对学生进行爱国主义教育。

二、教学重点及难点 硝酸的特性——不稳定性和氧化性; 氨氧化法制硝酸的反应原理。

三、设计思路 由氮元素存在变价引入硝酸内容的教学,接着介绍硝酸的重要用途,引导学生将理论与 生产实际联系起来,激发他们学习理论知识的积极性。

硝酸性质的教学按照人们认识新事物 的一般过程展开,首先通过简单的观察来认识硝酸的物理性质,在通过实验探究的方式,引 导学生发现 HNO3 的特性——不稳定性和强氧化性。

在对稀 HNO3 与铜的反应进行探究的时候, 对教材中的实验进行了一定的改进,在一定程度上可以培养学生的创新意识和解决新问题的 能力。

最后,向学生简单介绍硝酸的工业制法,再一次将理论与实践相结合,从而整理氮元 素及其化合物的转化关系,深化本课以及本单元的内容。

四、教学过程 [引入]试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。

NH3→NO→NO2→HNO3 [过渡] 氮元素处于最高价态的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一,但它在工农业生产中 的用途也是非常广泛的。

[板书介绍] 一、硝酸的用途:制氮肥、塑料、炸药、硝酸盐等。

(ppt 3) [过渡] 为了更加科学合理地利用硝酸,我们需要进一步认识它的有关性质。

认识一种物 质,人们通常从表面入手,不断深入其内部的本质。

那我们就先来认识一下硝酸的“表层” 性质。

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2017-2018学年苏教版化学必修1 专题4第2单元 生产生活中的含氮化合物  第3课时 教案

[观察与思考] 打开一瓶浓硝酸的瓶盖,闻其气味,观察其挥发现象。

[板书小结]二、硝酸的物理性质。

(ppt 4) 硝酸是无色、有刺激气味的液体,易溶于水,低沸点(83℃) ,易挥发。

常用硝酸密度为 1.503g/cm3, 浓度为 69%,15.6mol/L。

[过渡] 在学习了“表层”性质的基础上,下面我们来深入研究硝酸的“深层”性质。

[板书]三、硝酸化学性质(ppt 5~12) 1. 硝酸具有酸的通性:一元强酸 HNO3 = H +NO3 [讨论] ①久置浓硝酸为什么呈黄色?加热,使得溶液变黄! [回答] 久置硝酸分解产生的 NO2 溶于溶液中+ -[板书] 2. 硝酸的不稳定性:4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑ [讨论] ②硝酸应如何保存? 硝酸保存在避光、低温处。

[过渡] 硝酸中的氮元素化合价处于最高价态,我们可以由此推测它只具有氧化性,事实 是否如此呢?下面大家通过实验来探究一下。

[板书](1)硝酸与金属的反应 [实验探究]实验浓、稀硝酸与铜的反应。

[实验计划] ①是否能观察到明显实验现象? ②是否有气体生成,如果有,气体是什么颜色。

使生成的气 体接触空气,气体颜色是否发生变化。

③溶液颜色有什么变化。

[实验探究 1]①浓硝酸与铜反应 现象:铜片溶解,常温下反应剧烈;有红棕色的气体产生;溶 液由无色变为蓝色。

反应的化学方程式: Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (注:方程式由学生根据反应现象推测归纳后写 出) [实验探究 2]②稀硝酸与铜反应 现象:反应缓慢,铜片溶解;有无色的气体产生,气体接触 空气时立即变成红棕色;溶液由无色变为蓝色。

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2017-2018学年苏教版化学必修1 专题4第2单元 生产生活中的含氮化合物  第3课时 教案

反应的化学方程式: 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (注:方程式由学生根据反应现象推测归纳后写出) 反应的离子方程式: 3Cu+8H + 2NO3+ —=3Cu +2NO↑+4H2O2+(注:离子方程式由学生当作课堂练习自行写出) [拓展视野] 常温下,浓硝酸使铁、铝发生“钝化” 。

Fe+HNO3(浓) → 生成致密的氧化膜(钝化) Al+HNO3(浓) → 生成致密的氧化膜(钝化) [追问] 为什么可以用铝槽车装运浓硝酸? [回答]钝化使金属的化学活动性大大降低,耐腐蚀性大大增强。

因此在常温下可以用铝 槽车装运浓硝酸。

[板书] (2)浓硝酸能与某些非金属反应。

C + 4HNO3(浓) = CO2 ↑ + 4NO2↑+2H2O [ppt 演示] 氧化还原反应方程式的配平过程。

(ppt 10) [阅读]教材 101 页,学习氧化还原反应方程式的配平,分析原理,归纳步骤。

[归纳] [板书] 硝酸具有强氧化性。

(注:教师在学生归纳下面三条性质之后进行板书) (1)能与大多数金属反应,但一般不生成氢气。

金属与浓硝酸反应一般生成 NO2,与稀 HNO3 反应一般生成 NO。

(2)常温下浓硝酸使铁、铝钝化。

(3)浓硝酸能与某些非金属反应。

[拓展视野] 王水:浓 HNO3 和浓 HCl(体积比 1:3)混合物,能使一些不溶于硝酸的金属 如 Au、Pt 等溶解。

(ppt 12) 玻尔是丹麦著名的物理学家,曾获得诺贝尔奖。

第二次世界大战中,玻尔被迫离开将要 被德国占领的祖国。

为了表示他一定要返回祖国的决心,他决定将诺贝尔金质奖章溶解在王 水里,装于玻璃瓶中,然后将它放在柜面上。

后来,纳粹分子窜进玻尔的住宅,那瓶溶有奖 章的溶液就在眼皮底下,他们却一无所知。

这是一个多么聪明的办法啊!战争结束后,玻尔 又从溶液中还原提取出金,并重新铸成奖章。

新铸成的奖章显得更加灿烂夺目,因为它凝聚 着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。

[发散思维] 在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入 KNO3 ,发现铜粉溶解,为什么?-3-

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