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高一化学必修一《期末测试》经典试卷

《期末测试》1测试时间:90 分钟 第Ⅰ卷(选择题 总分:100 分 共 60 分)一、选择题(每小题有 1-2 个正确选项,每小题 3 分,共 60 分)1.下列有关实验操作的叙述正确的是 A. 实验室常用排水法收集氨气 B. 用 50 mL 量筒可准确量取 5.0 mL HCl 溶液 C. 用量筒量取 5.00 mL 1.00 mol· L-1 盐酸于 50 mL 容量瓶中,加水稀释至刻度,可配制 0.100 mol· L-1 盐酸 D. 用苯(密度小于水)萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出 2.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是3.有关实验的叙述,正确的是 A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液 B.用托盘天平称量氢氧化钠时,直接放在托盘上称量 C.用 NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应 D.对容量瓶内液体定容时,俯视读数导致物质的量浓度偏大 4.下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 A 实 验 操 作 及 现 象 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白 色沉淀生成 B 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液, 溶液不显红 色。

再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变 为红色 C 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色 该气体一定是 SO2 该溶液中一定含有 Fe2+ 实 验 结 论 该溶液中一定含有 SO 42

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D将某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,有白 色沉淀生成该溶液一定含有 Cl-5.下列叙述正确的是(用 NA 代表阿伏加德罗常数的值) A.2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA B.1 mol HCl 气体中的粒子数与 0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等 C.在标准状况下,22.4 LCH4 与 18 g H2O 所含有的电子数均为 10NA D.CO 和 N2 为等电子体,22.4 L 的 CO 气体与 l molN2 所含的电子数相等 6.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 A.胶粒直径小于 1 nm C.胶粒带正电荷 B.胶粒作布郎运动 D.胶体有丁达尔效应7. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是+   A. NH  4 、H 、NO 3 、HCO 3 C. Ba2+、K+、Cl- 、 SO 2 4  B. K+ 、Al3+、SO 2 H2O 4 、NH3· 2 D. Na+ 、SO 2 4 、CO 3 、OH8.在某溶液中酚酞呈粉红色。

下列离子在该溶液中不能 大量存在的是 .. A.K+ B.Na+ C.Ba2+ D.Al3+9.在含 Ba 2 离子的酸性溶液中,还能大量存在的离子是 A. AlO 2 B. ClO C. Cl  D. SO 2 410.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中:K+、 、Al3+、Cl-、 SO 2 4B.含有 0.1 mol· L-1 Fe2+ 的溶液中:K+、Mg2+、H+、NO32 C.含有 0.1 mol· L-1 Ca2+ 的溶液中:Na+、K+、CO 3 、Cl D.室温下,0.1 mol· L-1 H+ 的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、 SO 2 411.除去 NaHCO3 溶液中混有的少量 Na2CO3 可采取的方法是: A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钡溶液 C.加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸 12.在室温时,下列各组中的物质分别与过量 NaOH 溶液反应,能生成 5 种盐的是: A.A12O3、SO2、CO2、SO3 C.CO2、C12、CaO、SO3 B.C12、A12O3、SO2、SO3 D.SiO2、SO3、CO、C1213.在 5mL 0.05 mo1/L 的某金属氯化物溶液中,滴加 7.5 mL 0.1 mo1/L AgNO3 溶液恰好完

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全反应,则该氯化物中金属元素的化合价为: A.+1 B.+2 C.+3 D.+414.若 1.8 g 某金属跟足量盐酸充分反应,放出 2.24 L(标准状况)氢气,则该金属是 A.Al B.Mg C.Fe D.Zn15.常温下,下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 A.MnO2 、CuO 、 FeO C.AgNO3 、KNO3、Na2CO3 B.(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl D.Na2CO3、NaHCO3、K2CO316. 能实现下列物质间直接转化的元素是单质A. 硅+O2氧化物B. 硫+H2O+NaOH或HCl 酸或碱 盐C. 铜 D. 铁17.开发新材料是现代科技发展的方向之一。

下列有关材料的说法不正确的是 A. 高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 B. 钢是用量最大、用途最广的合金,分为碳素钢和合金钢 C. 硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心材料 D. 单晶硅常用于制造光导纤维 18.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别,其中不合理的是 ( A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红溶液) B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸) C.酒精、硫酸、碳酸钠(石蕊试液) D.硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液) 19. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 向次氯酸钙溶液通入过量 CO2:Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入 SO2:Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓ + 2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:HCO3- + Ca2+ + OH-=CaCO3↓ + H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2+ + 4H+ + NO 3 = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O)20. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A.①② B.②③ C.①④ D.③④

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第Ⅱ卷(非选择题 二、 简答题(共 40 分)共 40 分)1.已知过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、 漂白等。

某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ.配制过氧化氢溶液。

请填写下列空白: ⑴移取 10.00 mL 密度为 ρ g/mL 的过氧化氢溶液至 250 mL ___________(填仪器名称)中, 加水稀释至刻度,摇匀。

移取稀释后的过氧化氢溶液 25.00 mL 至锥形瓶中,则过氧化氢 的 物 质 的 量 浓 度 为 _____mol/L , 移 取 的 25.00 mL 过 氧 化 氢 溶 液 中 含 过 氧 化 氢 _________mol。

(2)若配置时, 仰视刻度线进行定容, 则测定结果_________ (填“偏高”或“偏低”或“不变”) 。

Ⅱ.探究过氧化氢的性质 该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验,分别证明了过氧化氢的氧化性 和不稳定性。

(实验条件:药品只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、二氧化锰, 实验仪器及用品可自选。

)请将他们的实验方法和实验现象填入下表: 实 验 内 容 验证氧化性 验证不稳定性 2. 某化学反应的反应物和产物如下: KMnO4 + KI + H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O (1)该反应的氧化剂是 氧化产物是 实 验 方 法 实 验 现 象(2)上述反应中,Mn 元素被______(填“氧化”或“还原”) ,发生__________反应(填“氧 化”或“还原”),KMnO4 具有________(填“氧化性”或“还原性”) 。

3. 粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3 组成的混合物。

进行如下实验: ①取适量 A 进行一定条件下的某种反应,可以得到 B 单质铁;L1 盐酸中,得溶液 C; ②另取 20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 mol·③将①中得到的 B 单质铁和溶液 C 反应,放出 l.12 L(标况)气体,同时生成溶液 D, 还残留有固体物质 B 单质铁; ④用 KSCN 溶液检验时,溶液 D 不变色。

请填空:

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(1)将粉末试样 A 装入试管中的操作方法____________________________。

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是____________________________。

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是____________________________。

(4) 若溶液 D 的体积仍视为 0.15 L, 则该溶液中 c (Mg2+) 为__mol/L, c (Fe2+) 为__mol/L。

4. 下图表示从固体混合物中分离 X 的 2 种方案,请回答有关问题。

(1)选用方案 I 时, X 应该具有的性质是, 残留物应该具有的性质是; ,有关反(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有 Au 和 Cu)中分离 Au,加入的试剂是 应的化学方程式为(只写一个) ;(3)为提纯某 Fe2O3 样品(主要杂质有 SiO2、A12O3),参照方案 I 和Ⅱ,请设计一种以框图 形式表示的实验方案(注明物质和操作) 。

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