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2017-2018学年度分界中学第一学期期中考试

2017-2018 学年度分界中学第一学期期中考试高一化学试卷考试时间:80 分钟 满分:100 分 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 一、选择题(共 22 小题,每小题 2 分,共 44 分) 1. 下列分离物质的方法中,利用了物质的沸点的是 A.蒸馏 B.蒸发 C.重结晶 D.萃取 2.容量瓶上需标有:①温度;②浓度;③容量;④压强;⑤刻度线;五项中的( A.①③⑤ B.③④⑤ C.①②④ D.②④⑤ 3.下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是( A.生石灰、白磷、冰水混合物 C.干冰、铁、氯化氢 4.下列说法正确的是( ) ) ( ) )B.烧碱、液氧、碘酒 D.纯碱、氮气、胆矾A.液态 HCl、固体 NaCl 均不导电,所以 HCl、NaCl 均不是电解质 B.NH3、CO2 的水溶液均能导电,所以 NH3、CO2 均是电解质 C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们不是电解质 D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质 5.下列物质中,能够导电的电解质是 ( ) A.Cu 丝 B.熔融的 MgCl2 C.NaCl 溶液 6.下列叙述正确的是( ) A.1 mol H2O 的质量为 18g/mol D.蔗糖B.标准状况下,1 mol 四氯化碳体积为 22.4LC.3.01× 1023 个 SO2 分子的质量为 32g D.CH4 的摩尔质量为 16g 7.在下列各组溶液中,能共存的离子组是( ) A.NH4+、OH﹣、Al3+、Cl﹣ B.H+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+ C.Fe2+、NO3﹣、Cl﹣、H+ D.MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+ 8.下列电离方程式错误的是( A.Na2CO3=2Na +CO32+ -) B.NaHSO4=Na +H +SO42+ + + + -C.H2SO4=2H +SO42+-D.NaHCO3=Na +H +CO32 )-9.下列实验操作正确的是(A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 B.配制溶液定容时,用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切 C.用分液漏斗分离液体时,先放出下层液体,然后再放出上层液体 D.萃取时,将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置1

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10.下列反应中属于氧化还原反应的是( A.NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O)B.Na2O+H2O═2NaOH C.Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O D.KClO3+6HCl(浓)═KCl+3H2O+3Cl2 11.下列变化过程需加入氧化剂的是( ) 2+ A.HCl→H2 B.Mg→Mg C.Cl﹣→AgCl D.CuO→Cu 12.“纳米材料”是粒子直径为 1~100 nm 的材料,纳米碳就是其中的一种。

某研究所将纳米 碳均匀地分散到蒸馏水中, 得到的物质①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔效应 ④不能透 ) 过半透膜 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会出现黑色沉淀。

其中正确的是( A.①④⑥ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④⑥ 13.下列反应能用离子方程式“H++ OH =H2O”表示的是( A.H2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合 C.HNO3 溶液与 Cu(OH)2 混合 14.下列离子方程式正确的是 A.铁与稀 HNO3 反应:Fe+2H ===Fe2 +H2↑+ +﹣)B.HF 气体通人 Ca(OH)2 溶液中 D.NaHSO4 溶液与 NaOH 溶液混合 ( )B.少量小苏打与过量氢氧化钙溶液混合: 2HCO3 +Ca2 +2OH === CaCO3↓+2H2O+CO32- + - + - -C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2 +CO2 3 ===CaCO3↓ D.CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合: Cu2 +SO4 +2OH +Ba2 ===BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 15.下列说法正确的是( ) A.1mol 任何气体的体积都约为 22.4L B.同温同压下,等质量的甲烷比二氧化碳所占有的体积小。

C.2L 1mol/L Na2CO3 溶液中 Na+浓度为 4mol/L D.从 1L NaCl 溶液中取出 100mL,其浓度与原 1L 溶液相同 16.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,23g NO2 含有 NA 个氧原子 B.标准状况下,22.4L H2O 含有 NA 个 H2O 分子 C.含 10 NA 个电子的 N2 分子的物质的量是 1mol - D.0.1mol/L 的 Ba(OH)2 溶液中,OH 的个数为 0.2NA 个 17.物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾(K3PO4)三种溶液中,若使钾离子的物 质的量相同,则这三种溶液的体积比为( ) A.6:3:2 B.3:2:1 C.2:3:6. D.1:2:3+ - +2﹣18.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A.化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应 B.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 C.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 D.在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原2

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19.在一定条件下,RO3n 和 F2 可发生如下反应:RO3n +F2+2OH ═RO4 +2F +H2O,从而可知 ﹣ 在 RO3n 中,元素 R 的化合价是( ) A.+4 B.+5 C.+6 D.+7﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣20.下列溶液中的 Cl 浓度与 50 mL 1 mol· L A.100 mL 1 mol· L C.150 mL 2 mol· L-1﹣-1MgCl2 溶液中的 Cl 浓度相等的是(-1﹣)NaCl 溶液 KCl 溶液B.25 mL 2 mol· LCaCl2 溶液 AlCl3 溶液-1D.75 mL 1 mol · L-121.欲配制 100 mL 1.0 mol/L Na2SO4 溶液,正确的方法是( ①将 14.2 g Na2SO4 溶于 100 mL 水中)②将 32.2 g Na2SO4· 10H2O 溶于少量水中,再用水稀释至 100 mL ③将 20 mL 5.0 mol/L Na2SO4 溶液用水稀释至 100 mL A.②③ B.①② C.①③ D.①②③22.已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ,②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O,)③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是 ( A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为 Cl2>Br2 >KBrO3>KClO3 C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 5:1 D.反应③中 1 mol KBrO3 参加反应时有 10 mol 电子转移二、非选题(共 4 小题,共 56 分) 23. (22 分)从海水中提取蒸馏水、溴、食盐过程过如下:(1)从海水中获取淡水的方法①实验操作是 ,需要的玻璃仪器有:酒精灯、温度 计、牛角管、冷凝管、导管、锥形瓶、 。

(2)从溴水中获得单质溴时,采用的方法是萃取、 、蒸馏。

操作③是 、过滤。

下列物质中不可选作萃取剂的是 A.酒精 B.苯 C.CCl4 D 煤油 2+ 2+ 2- (3)粗盐含有 Ca 、 Mg 、 SO4 等离子, 为除去以上杂质离子, 可加入①Na2CO3 溶液②BaCl2 溶液③NaOH 溶液④过滤⑤稀盐酸。

错误的操作顺序是 A.①③②④⑤ B. ②①③④⑤ C. ③②①④⑤ D. ②③①④⑤ (4) 某实验需要用 1mol/LNaCl 溶液 240mL, 实验室用上述方法制得的 NaCl 配制。

现有主要3

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仪器:A 烧杯. B. 容量瓶(250mL) C.玻璃棒 D. 胶头滴管 E 托盘天平。

还缺少 的仪器是_____,需要用托盘天平称量 NaCl 固体 g。

(5)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧ 装瓶。

其正确的操作顺序为②①____ ⑤____ ____ ④____。

(6)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) ①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线 24. (8 分)向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题: (1)写出反应的离子方程式__________________________________________________。

(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。

A.向 NaHSO4 溶液中,逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO2 4 恰好完全沉淀-B.向 NaHSO4 溶液中,逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液显中性 C.向 NaHSO4 溶液中,逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量 (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量, 整个过程中混合溶液的导电 能力(用电流强度 I 表示)可近似地用右图中的________曲线 表示(填序号)。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba(OH)2 溶液中央,如右图所示, 向该烧杯里缓缓注入与 Ba(OH)2 溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。

在此实验过程中,小球将________。

25. (12 分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、 H2O2。

已知该反应中 H2O2 只发生如下过程:H2O2→ O2 (1)该反应中的还原剂是 。

(2)该反应中,发生还原反应的过程是 → 。

(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 (4)如反应转移了 0.3mol 电子,则产生的气体在标准状况下体积为 。

26. (14 分)取一定量的酸性 KMnO4 溶液依次进行下列实验,有关现象记录如下: ①滴加适量 H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生; ②再加入适量的 PbO2 固体,固体溶解,溶液又变为紫红色; ③最后通入足量的 SO2 气体,溶液紫红色褪去,且有白色沉淀生成。

请回答下列问题: (1) 写出 KMnO4 的电离方程式_________________________________________; (2)KMnO4、H2O2、PbO2 氧化性由强到弱的顺序为________________________; (3)完成实验①、②中反应的离子方程式 ①2MnO4 +5H2O2+6H ===_______+___________+8H2O ②5PbO2+2Mn2 +______===__________+5Pb2 +2H2O+ + - +(4)已知酸性 KMnO4 溶液与 SO2 反应的离子方程式为 2MnO4 +5SO2+2H2O===2Mn2 +4H +5SO4 ,请写出实验③中反应的离子方程式- + +2﹣_________________________________________________。

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班别_______________姓名___________________考号___________座位号_______ -------------------------密--------------------------封--------------------------线---------------------2017-2018 学年度分界中学第一学期期中考试高一化学答题卡题号得分选择题23242526总计一、选择题(共 22 小题,每小题 2 分,共 44 分)题号 答案 题号 答案 23、1 122 133 144 155 166 177 188 199 2010 2111 22(1) ____________________________________________ _________________________ ______________(2)____________________ (3)____________________(4)____________________________ (5)_________ (6)__________ ___________________________ ____________________24、 (1)____________________________________________________________________ (2)_____________ (3)_____________ (4)__________________________________ 25、(1)___________________ (2)___________________ _______________________(3)________________________________________________________________________ (4)______________ 26、(1)___________________________________________________________________ (2)_______________________________________________ (3) ①____________ ____________ ②__________________ ________________(4)________________________________________________________________________5

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2017-2018 学年度分界中学第一学期期中考试高一化学答案一、选择题(共 22 小题,每小题 2 分,共 44 分)1 题号 A 答案 12 题号 C 答案 23(22 分)(1)蒸馏 (3)A2 A 13 D蒸馏烧瓶3 B 14 D4 C 15 D5 B 16 A6 C 17 A7 D 18 C8 D 19 B9 B 20 C10 D 21 A11 B 22 C(2)分液 蒸发 A (4) 量筒(250mL) (6) ① 14.6(5) ③ ⑥ ⑦ ⑧(4 分)24(8 分)(1)Ba2 +2OH +SO2 4 +2H ===BaSO4↓+2H2O+ - - +(2)B (3)C (4)沉到烧杯底部 25(12 分) (1)H2O2 (2)H2CrO4→Cr(OH)3(3)目 2 分)=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O(方程式 2 分,标注电子转移方向和数(4)3.36 L 26(14 分)(1) KMnO4= K +MnO4 (2)PbO2>KMnO4>H2O2 (3) ①2Mn2 分) (4)2MnO4 +5SO2+2H2O+5Pb2 ===2Mn2 +4H +5PbSO4↓- + + + + + -5O2↑ ②4H+2MnO4 (每小题 4 分,离子符号各 1 分,完全配平各 2-6

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